REPORTE DE LABORATORIO DEL DÍA 08/09/2014, 09/09/2014, 11/09/2014, 12/09/2014

          PICTOGRAMAS                                        

En las etiquetas de algunos reactivos pueden encontrarse 1 ó 2 de los pictogramas mostrados a continuación. Estos símbolos muestran, gráficamente, el nivel de peligrosidad de la sustancia etiquetada:
	Corrosivos: las sustancias y preparados que, en contacto con tejidos vivos, puedan ejercer una acción destructiva de los mismos.
	Irritantes: las sustancias y preparados no corrosivos que, por contacto breve, prolongado o repetido con la piel o las mucosas puedan provocar una reacción inflamatoria.
	Tóxicos: la sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea en pequeñas cantidades puedan provocar efectos agudos o crónicos, o incluso la muerte.
	Muy tóxicos: las sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea en muy pequeña cantidad puedan provocar efectos agudos o crónicos o incluso la muerte.
	Inflamables: las sustancias y preparados líquidos cuyo punto de ignición sea bajo. Identifica a aquellas sustancias que se inflaman por un contacto breve con una fuente de ignición y después de haberse separado de dicha fuente de ignición continúan quemándose. Fácilmente inflamables: las sustancias y preparados que puedan calentarse e inflamarse en el aire a temperatura ambiente sin aporte de energía, o sólidos que puedan inflamarse fácilmente tras un breve contacto con una fuente de inflamación y que sigan quemándose o consumiéndose una vez retirada dicha fuente, o en estado líquido cuyo punto de inflamación sea muy bajo, o que, en contacto con agua o con aire húmedo, desprendan gases extramadamente inflamables en cantidades peligrosas.
	Extremadamente inflamables: las sustancias y preparados líquidos que tengan un punto de inflamación extremadamente bajo y un punto de ebullición bajo, y las sustancias y preparados gaseosos que, a temperatura y presión normales, sean inflamables en el aire. Identifica a aquellas sustancias que a temperatura ambiente y en contacto con el aire arden espontáneamente.
	Explosivos: las sustancias y preparados sólidos, líquidos, pastosos o gelatinosos que, incluso en ausencia de oxígeno del aire, puedan reaccionar de forma exotérmica con rápida formación de gases y que, en condiciones de ensayo determinadas, detonan, deflagran rápidamente o, bajo el efecto del calor, en caso de confinamiento parcial, explotan. Identifica a aquellas sustancias que pueden hacer explosión por efecto de una llama, choque o fricción.
	Comburentes: las sustancias y preparados que, en contacto con otras sustancias, en especial con sustancias inflamables, produzcan una reacción fuertemente exotérmica.
	Nocivos: las sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea puedan provocar efectos agudos o crónicos, o incluso la muerte.
	Peligrosos para el medio ambiente: las sustancias o preparados que, en caso de contacto con el medio ambiente, presenten o puedan presentar un peligro inmediato o futuro para uno o más componentes del medio ambiente.

En esta figura podemos señalar algunas de las definiciones de la simbología de los pictogramas de altos riesgos de una sustancia química.

En esta imagen señalamos los pictogramas de ¡ALTA PELIGROSIDAD! del Ácido Nítrico.

Esta figura muestra el código de colores.

 

REPORTE DE LABORATORIO DEL DÍA 21/10/2014

SACAR SANGRE PARA LA CENTRIFUGACIÓN

REPORTE DE LABORATORIO DEL DÍA 30/11/2014

EXPLICACIÓN DEL MICROSCOPIO

REPORTE DE LABORATORIO DEL DÍA 03/11/2014

MICROSCOPIO

REPORTE DE LABORATORIO DEL DÍA 06/11/2014

TIPOS DE EXTENDIDOS

REPORTE DE LABORATORIO DEL DÍA 07/11/2014

EXPOSICIÓN DEL MICROSCOPIO

Un microscopio electrónico es aquél que utiliza electrones en lugar de fotones o luz visible para formar imágenes de objetos diminutos. Los microscopios electrónicos permiten alcanzar ampliaciones hasta 5100 veces más potentes que los mejores microscopios ópticos, debido a que la longitud de onda de los electrones es mucho menor que la de los fotones "visibles".

El primer microscopio electrónico fue diseñado por Ernst Ruska y Max Knoll entre 1925 y 1930, quienes se basaron en los estudios de Louis-Victor de Broglie acerca de las propiedades ondulatorias de los electrones.

Un microscopio electrónico, como el de la imagen, funciona con un haz de electrones generados por un cañón electrónico, acelerados por un alto voltaje y focalizados por medio de lentes magnéticas (todo ello al alto vacío ya que los electrones son absorbidos por el aire). Un rayo de electrones atraviesa la muestra (debidamente deshidratada y en algunos casos recubierta de una fina capa metálica para resaltar su textura) y la amplificación se produce por un conjunto de lentes magnéticas que forman una imagen sobre una placa fotográfica o sobre una pantalla sensible al impacto de los electrones que transfiere la imagen formada a la pantalla de un ordenador. Los microscopios electrónicos producen imágenes sin ninguna clase de información de color, puesto que este es una propiedad de la luz y no hay una forma posible de reproducir este fenómeno mediante los electrones; sin embargo, es posible colorear las imágenes posteriormente, aplicando técnicas de retoque digital a través del ordenador.

·         El limitado diámetro de la apertura no permite que la información detallada alcance la imagen, limitando de este modo la resolución.

·         El contraste de amplitud (que radica en la naturaleza corpuscular de los electrones) se debe al contraste de difracción, provocado por la pérdida de electrones del rayo. Es un contraste dominante en especímenes gruesos.

·         El contraste de fase (que radica en la naturaleza ondulatoria de los electrones) se debe al contraste de interferencia provocado por los desplazamientos en las fases relativas de las porciones del rayo. Es un contraste dominante en especímenes finos.

·         Existen también distintas aberraciones producidas por las lentes: astigmática, esférica y cromática

·         El problema de la función de transferencia de contraste (CTF): la CTF describe la respuesta de un sistema óptico a una imagen descompuesta en ondas cuadráticas.

El material biológico presenta dos problemas fundamentales: el entorno de vacío y la transferencia de energía. Para resolverlos, se utilizan distintas técnicas dependiendo del tamaño de la muestra:

·         para muestras grandes como órganos, tejidos o células, se utilizan tres técnicas:

1.   la fijación química o la criofijación;

2.   la inclusión en resinas (criosustitución);

3.   la réplica metálica;

·         para muestras pequeñas como complejos macromoleculares se utilizan las siguientes técnicas:‏

1.   la tinción negativa: los agentes de tinción más usados son el molibdato amónico, el fosfotungstato sódico y sales de uranio como acetato y formiato. Todos ellos presentan las siguientes propiedades: interactúan mínimamente con la muestra y son estables en la interacción con los electrones, son altamente solubles en agua, presentan una alta densidad que favorece el contraste, tienen un punto alto de fusión, tienen un tamaño de grano pequeño;

2.   la réplica metálica: para construir la réplica metálica se evapora el metal (estaño), que se deposita sobre la muestra a la vez que esta, por el vacío, se disuelve;   la criomicroscopía.

TIPOS DE EXTENDIDOS 

Temporales 

Permanentes

REPORTE DE LABORATORIO DEL DÍA 17/10/2014
CROMATOGRAFIA DE LA CAMISETA

CROMATOGRAFIA  DE LA PLAYERA

1.       Primero humedecer la camiseta en agua durante 15 minutos.
2.       Exprimir
3.       Agregas el colorante para teñir ropa del color que gustes y 4 cucharadas de sal.
4.       Agitar para disolver toda la sal que tengamos.
5.       Meter la camiseta y esperar 15 minutos  para que se remoje perfectamente.
6.       Después meterla en una bolsa de plástico transparente.
7.       Tenerla dentro de la bolsa durante 15 horas.
8.       Sacamos y empezamos a enjaguar sin jabón.
9.       Otra vez con agua, con 1 cucharada de detergente, y con 2 de vinagre.
10.    Exprimir bien.
11.   Tender  la camiseta al revés en un lugar donde no haya sol.

REPORTE DE LABORATORIO DEL DÍA 13/10/2014
CROMATOGRAFIA DE LA CAPA FINA Y DE LA COLUMNA DE LA ESPINACA

CROMATOGRAFIA DE  LA COLUMNA

1.       Triturar la espinaca.
2.       Con la jeringa hicimos un tapón con algodón de aproximadamente 1cm de altura.
3.       Poner silica gel 3cm en el tubo de la jeringa.
4.       Después de esto volvimos a tapar con un centímetro de algodón.
5.       Le agregamos con una pipeta 5ml de alcohol y esperamos a que fuere bajando para ponerle mas.
6.       A la espinaca triturada le echamos 4ml de hexeno y 2ml de etanol  y seguimos triturando.
7.       Con la pipeta de pasteu extraemos la solución del color que salió y lo pusimos en el tubo de la jeringa.
8.       Dejamos reposar hasta que el color llegue al final del tubo.
9.       Lo metimos en un frasco para que el alcohol no se evapore.

CROMATOGRAFÍA  DE LA CAPA FINA

1.1       Preparar una disolución 2:2
Acetona – Cloroformo- Hexano- Etanol
 Acetona + Cloroformo
 Etanol + Cloroformo
 Hexano + Cloroformo
 Etanol + Acetona
2.       Estrujar espinaca más 4ml de hexano y 2ml de Etanol.
3.       Triturar vigorosamente y extraer la fase orgánica, poner la fase orgánica en un tubo con la pipeta de pasteu.
4.       Agitar y reposar.
5.       Con el papel filtro poner dos muestras del carofenol y lo vamos a poner en los frascos con las mezclas y los observamos.

·         Nota: el mejor disolvente ese es donde se va a mostrar la mayor cantidad de colores en la cual la muestra halla recorrido a mayor distancia mejor disolvente.

·         Fp= distancia compuesto/ distancia disolvente

·         Si  fp+0.5 = es el mejor disolvente

·         Fp = factor de partición es la distancia recorrida por el compuesto entre la distancia recorrida por el disolvente. 

Resultados:

Acetona + Cloroformo= 5.7 cm

 Etanol + Cloroformo= 3cm

 Hexano + Cloroformo= 5.8 cm

 Etanol + Acetona= 4cm

Cloroformo = 3.5

Etanol= 8.6

Acetona= 8.3

Hexano=9.2

REPORTE DE LABORATORIO DEL DIA 09/10/2014, 11/10/2014, 12/10/2014

DESTILACIÓN DE COCA-COLA
MÉTODOS DE SEPARACIÓN:

SUBLIMACIÓN CON PASTILLA DE BAÑO

• 1.       Conectar  la parrilla.
• 2.       Triturar ¼ de pastilla en el mortero.
• 3.       Poner lo triturado en un vaso encima de la parrilla sumamente caliente.
• 4.       Poner una capsula de porcelana encima del vaso.
• 5.       Poner en la capsula de porcelana unos pedazos de hielo.
• Observamos que se formaron como cristales pegados en la capsula de porcelana.
• Después de esto veremos cómo se van derritiendo los cristales.
• 6.       Apagar la parrilla.
• 7.       Desconectar y llevarlo a su debido lugar.

FILTRACIÓN SIMPLE

• 1     Primero en un vaso de precipitado agregar agua con arena y piedritas pequeñitas.
• 2.       Después con papel filtro hacer los dobleces correspondientes para poder filtrar.
• 3.       Colocar el embudo arriba del vaso de presipitado y después el papel filtro.
• 4.       Vaciar lento el agua con piedritas para que estos se filtren.
• 5.       Mientras se filtran tomar el tiempo.
• 6.       Ya una vez filtrado, observamos como las piedritas se quedaron sostenidas sobre el papel filtro.
• 7.       Tiramos el agua sucia y el papel.
• 8.       Lavamos los recipientes y lo colocamos en el lugar correspondiente.

CROMATOGRAFÍA  DE LA CAPA FINA

• 1.       Preparar una disolución 2:2
• Acetona – Cloroformo- Hexano- Etanol
•  Acetona + Cloroformo
•  Etanol + Cloroformo
•  Hexano + Cloroformo
•  Etanol + Acetona
• 2.       Estrujar espinaca más 4ml de hexano y 2ml de Etanol.
• 3.       Triturar vigorosamente y extraer la fase orgánica, poner la fase orgánica en un tubo con la pipeta de pasteu.
• 4.       Agitar y reposar.
• 5.       Con el papel filtro poner dos muestras del carofenol y lo vamos a poner en los frascos con las mezclas y los observamos.

·         Nota: el mejor disolvente ese es donde se va a mostrar la mayor cantidad de colores en la cual la muestra halla recorrido a mayor distancia mejor disolvente.

·         Fp= distancia compuesto/ distancia disolvente

·         Si  fp+0.5 = es el mejor disolvente

·         Fp = factor de partición es la distancia recorrida por el compuesto entre la distancia recorrida por el disolvente. 

Resultados:

Acetona + Cloroformo= 5.7 cm

 Etanol + Cloroformo= 3cm

 Hexano + Cloroformo= 5.8 cm

 Etanol + Acetona= 4cm

Cloroformo = 3.5

Etanol= 8.6

Acetona= 8.3

Hexano=9.2

DESTILACIÓN DE COCA-COLA

1.       Armar el equipo de destilación.

2.       Medimos 50ml de Coca-Cola y 30ml de alcohol.

3.       Se unen las dos sustancias en un recipiente más grande y agitarlas en un poco para que se unan bien.

4.       Poner un termómetro en el matraz de destilación para poder checar a que temperatura se evapora el alcohol y el agua.

5.       Encender la parrilla y empezar a calentar a máxima temperatura  (durante este proceso hay que mantener abierta la manguera del agua).

6.       Cuando la temperatura llegue a 78° poner un frasco en la salida del tubo de destilación y empezará a salir el alcohol (que el frasco tenga tapa).

7.       Al minuto 12:30 empezó a salir el alcohol y la temperatura estaba en 78°.

8.       Recolectar todo lo que caiga en el grado 78° cuando pase de esa temperatura quitar el frasco y taparlo.

9.       Todo lo que siga cayendo recolectarlo en otro recipiente.

10.   Cuando llegue a los 99° apagar las parrillas y cerrar las mangueras.

11.   Todo este proceso desde que se encendió la parrilla tarda 29:12 minutos

Resultados de agua

29.5ml

Comprobamos que si era alcohol porque a lo que obtuvimos en el grado 78° le echamos un cerillo y si era flamable.

DECANTACIÓN FRACCIONADA

Aceite- agua

1.       Agitar y depositar la mezcla de aceite  y agua.

2.       Poner un tapón al embudo y agitar.

3.       Ir abriendo poco a poco la salida de agua hasta lograr que esta se salga completa.

REPORTE DE LABORATORIO DEL DIA 07/10/2014

BALANZA ELECTRÓNICA

Las balanzas electrónicas son balanzas caracterizadas porque realizan el pesaje mediante procedimientos que implican sensores. Las mismas se establecen como una alternativa a las balanzas de índole mecánica, que tiene el mismo cometido pero se fundamentan en un juego de contrapesos. Las balanzas electrónicas pueden llegar a tener una exactitud notable y un precio razonable, hecho que las posiciona muy bien en el mercado. Como contrapartida, pueden sufrir una mala calibración momentánea, circunstancia que haría necesario un trabajo de mantenimiento. Las balanzas electrónicas suelen ser muy prácticas para la medición de pequeños pesos, como aquellos que responden a necesidades de comercialización de productos para alimentación.

En cuanto a su constitución, la conforman un plato cuya función es la del pesado, que además es extraíble, con lo cual la limpieza del aparato en su totalidad podrá ser ejecutada sin demasiadas dificultades. Los equipamientos más comunes poseen, asimismo, una función destinada al cómputo de piezas.

En lo que respecta a la energía, el suministro energético que va a recibir será de 240 V. Esto se produce mediante un mediador que es el adaptador de red de dicho envío de energía. Sin embargo, también es posible alimentar la balanza digital mediante el uso de baterías. Debido a esto, casi nunca es necesario mantenerlo en un anclaje establecido o fijo.Además del plato, también se encuentran otros elementos constitutivos. Entre ellos están los pies de ajuste y de nivelación que cumplen la función, justamente, de mantener nivelada la balanza. Una de las ventajas de este modelo digital es su capacidad para transmitir el resultado del pesaje que se ha efectuado a la memoria de una computadora.

Este modelo de medidor de medición digital es normalmente usado en sectores tales como la producción, los laboratorios (donde es clave la precisión y velocidad en el resultado de la medición), el control de entradas y salidas, y también el uso móvil, como es el caso del servicio técnico externo. Entre las características y opciones que comparten la mayoría de los medidores móviles podemos destacar su programa de ajuste. Como su nombre lo indica, la balanza digital,  ajusta la precisión mediante esos pesos que, por otro lado, son opcionales en su empleo. Además de esto, cabe aclararse que los pesos de ajuste se emplean solamente cuando la recalibración es interna y cuando se busca que haya un control regular. En cuanto a la función que computa las piezas, lo que hace es determinar el número de piezas de referencia con las que se cuenta, junto con el momento en el que se produce el cambio del indicador de piezas al indicador de peso.

También tenemos al plato extraíble que facilita la limpieza, sobre el cual hemos hecho hincapié anteriormente y que está construido en acero noble. Por supuesto, es posible también contar con el adaptador de red para el suministro energético de 240 V. Como ya hemos dicho, este tipo de medidor garantiza una limpieza sencilla, y a esto se le suma el protector contra cualquier polvo o salpicadura que pueda comprometer la integridad y el funcionamiento del aparato.

REPORTE DE LABORATORIO DEL DÍA 07/10/2014

BALANZA ANALÍTICA

Una balanza analítica es una clase de balanza de laboratorio diseñada para medir pequeñas masas, en un principio de un rango menor del miligramo (y que hoy día, las digitales, llegan hasta la diezmilésima de gramo: 0,0001 g o 0,1 mg). Los platillos de medición de una balanza analítica están dentro de una caja transparente provista de puertas para que no se acumule el polvo y para evitar que cualquier corriente de aire en la habitación afecte al funcionamiento de la balanza. (A este recinto a veces se le llama protector de corriente, draft shield). El uso de un cierre de seguridad con ventilación equilibrada, con perfiles aerodinámicos acrílicos diseñados exclusivamente a tal fin, permite en el interior un flujo de aire continuo sin turbulencias que evita las fluctuaciones de la balanza y que se puedan medida de masas por debajo de 1 μg sin fluctuaciones ni pérdidas de producto. Además, la muestra debe estar a temperatura ambiente para evitar que la convicción natural forme corrientes de aire dentro de la caja que puedan causar un error en la lectura.

La balanza analítica electrónica mide la fuerza necesaria para contrarrestar la masa que está siendo medida en lugar de utilizar masas reales. Por ello deben tener los ajustes de calibración necesarios realizados para compensar las diferencias gravitacionales. Utilizan un electroimán para generar la fuerza que contrarreste la muestra a medir y da el resultado midiendo la fuerza necesaria para equilibrar la balanza. Tal dispositivo de medición se denomina sensor de restauración de fuerza electromagnética.

Fue desarrollada alrededor de 1750 por el químico escocés Joseph Black y al ser mucho más precisa que cualquier otra balanza de la época, se convirtió en un importante instrumento científico en la mayoría de los laboratorios de química.

Partes de la balanza analítica:

1. Indicador de estabilidad: contiene los 4 menús de configuración que permiten
activar o desactivar las respectivas funciones de los mismos.
2. Platillo
3. Cabina de pesaje
4. Patas niveladoras